परमाणु संरचना नोट्स class 9 पाठ से जुड़ी महत्वपूर्ण जानकारी

परमाणुओं की खोज, विज्ञान की एक नई और विस्तृत दुनिया के लिए एक क्रांतिकारी शुरुआत थी। कोई भी परमाणु कितना भी सूक्ष्म क्यों न हो, वह इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से मिलकर बना होता हैं। कक्षा 9 के विज्ञान विषय के एक अध्याय एक परमाणु की संरचना में इसकी व्याख्या की गई है। यह अध्याय आपको महत्वपूर्ण विषयों जैसे परमाणु के मूलभूत घटक, परमाणु के विभिन्न मॉडल, इलेक्ट्रॉनों का वितरण, संयोजकता, परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या का ज्ञान प्रदान करता है। इस ब्लॉग में परमाणु संरचना नोट्स class 9 के बारे में दिया गया है।

परमाणु संरचना: महत्वपूर्ण बिंदु

नीचे परमाणु संरचना नोट्स class 9 के कुछ महत्वपूर्ण बिंदुओं के बारे में जानते हैं-

• डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार परमाणु को अविभाज्य और अविनाशी कण बताया गया था। लेकिन परमाणु नाभिक के भीतर दो मूल, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की खोज ने डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की इस धारणा को गलत साबित कर दिया।
• जे. जे. थॉमसन पहले वैज्ञानिक थे, जिन्होंने परमाणुओं की संरचना से संबंधित पहला मॉडल प्रस्तुत किया था।
• जॉन डॉल्टन ने परमाणु को अविभाज्य इकाई माना, पर उनका यह तथ्य उन्नीसवी शताब्दी में नकार दिया गया।
• असल मे वैज्ञानिको ने उस दौरान परमाणु में आवेशित कणों जैसे कि इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन साथ ही अनावेशित कण न्यूट्रॉन की खोज की। इन कणों को अवपरमाणुक कण कहा जाता है।

परमाणु की संरचना क्या है?

परमाणु संरचना नोट्स class 9 के लिए परमाणु संरचना एक महत्वपूर्ण टॉपिक है। परमाणु संरचना एक परमाणु की संरचना को संदर्भित करती है जिसमें एक नाभिक (केंद्र) होता है जिसमें प्रोटॉन (धनात्मक आवेशित) और न्यूट्रॉन (उदासीन कण) मौजूद होते हैं। इलेक्ट्रॉन नामक नकारात्मक आवेशित कण नाभिक के केंद्र के चारों ओर घूमते हैं।

परमाणु संरचना और क्वांटम यांत्रिकी का इतिहास डेमोक्रिटस के समय का है, जिसने सबसे पहले यह प्रस्तावित किया था कि पदार्थ परमाणुओं से बना है। 1800 के दशक में जॉन डाल्टन द्वारा परमाणु संरचना का पहला वैज्ञानिक सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था।

एक परमाणु के मौलिक घटक

एक परमाणु में तीन मूल कण होते हैं जैसे प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं जहां प्रोटॉन सकारात्मक रूप से आवेशित होते हैं और न्यूट्रॉन उदासीन होते हैं। इलेक्ट्रॉन उन सबसे बाहरी क्षेत्रों में स्थित होते हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉन कोश कहा जाता है।

इलेक्ट्रॉन

जे जे थॉमसन ने 1897 में एक कैथोड किरण प्रयोग में कैथोड द्वारा एनोड की ओर उत्सर्जित होने वाले नकारात्मक आवेशित कणों की खोज की। ये ऋणावेशित कण इलेक्ट्रॉन हैं। इलेक्ट्रॉन को से e दर्शाते हैं। 

प्रोटान

ई. गोल्डस्टीन ने उनके द्वारा प्रसिद्ध एनोड किरणों या केताल किरणों के प्रयोग द्वारा परमाणु मे धनावेशित कण यानि प्रोटॉन की खोज की। 1886 में अर्नेस्ट गोल्डस्टीन ने पाया कि एक ही कक्ष में एक अलग स्थिति के साथ, एनोड सकारात्मक रूप से आवेशित कण उत्सर्जित करता है जिसे कैनाल किरणें या बाद में प्रोटॉन के रूप में जाना जाने लगा।

न्यूट्रॉन

1982 में जिम्स चैडविक ने एक और अवपरमाणुक कण को खोज निकाला, जो अनावेशित और द्रव्यमान में प्रोटॉन के बराबर था। इन कणों को न्यूट्रॉन का नाम दिया गया। हाइड्रोजन को छोड़कर ये सभी परमाणुओं के नाभिक मे होते है। न्यूट्रॉन को n से दर्शाते है।

तत्वों की परमाणु संरचना

विभिन्न तत्वों की परमाणु संरचना नोट्स इस प्रकार है-

कार्बन की परमाणु संरचना

कार्बन परमाणु में छह प्रोटॉन, छह इलेक्ट्रॉन और छह न्यूट्रॉन होते हैं, जिससे इसकी द्रव्यमान संख्या 12 होती है। 

ऑक्सीजन की परमाणु संरचना

ऑक्सीजन परमाणु में आठ प्रोटॉन, आठ इलेक्ट्रॉन और आठ न्यूट्रॉन होते हैं, जिससे इसकी द्रव्यमान संख्या 16 होती है। 

हाइड्रोजन की परमाणु संरचना

हाइड्रोजन परमाणु (H) में केवल एक प्रोटॉन, एक इलेक्ट्रॉन और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।

हीलियम की परमाणु संरचना

हीलियम परमाणु में दो प्रोटॉन, दो इलेक्ट्रॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं जो इसकी द्रव्यमान संख्या 2 बनाते हैं।

एक परमाणु की संरचना पर विभिन्न मॉडल   

परमाणुओं की खोज के समय से लेकर अब तक कई तरह के सिद्धांत हैं जो कई प्रसिद्ध वैज्ञानिकों द्वारा प्रतिपादित किए गए थे। परमाणु संरचना नोट्स के लिए परमाणु की संरचना के बारे में महत्वपूर्ण मॉडलों व उनसे प्रतिपादित सिद्धांतों का उल्लेख नीचे किया गया है-

थॉमसन का परमाणु का मॉडल     

जे जे थॉमसन ने प्रस्तावित किया कि एक परमाणु की संरचना एक कटे हुए तरबूज के समान है, इसमें लाल भाग प्रोटॉन हैं और बीज इलेक्ट्रॉन हैं, जो यहां वहां धंसे होते हैं। इसके अनुसार- 

• एक परमाणु में एक धनात्मक रूप से आवेशित गोला होता है और इसमें इलेक्ट्रॉन एम्बेडेड होते हैं। 
• ऋणात्मक और धनात्मक आवेश परिमाण में बराबर होते हैं। तो, संपूर्ण रूप में परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है
• उन्होंने परमाणु के एक मॉडल को क्रिसमस पुडिंग/तरबूज के समान प्रस्तावित किया।
• तरबूज के खाने योग्य लाल भाग की तुलना परमाणु में धनावेश से की जाती है।
• तरबूज में काले बीजों की तुलना उन इलेक्ट्रॉनों से की जाती है जो इसमें एम्बेडेड होते हैं।

थॉमसन के परमाणु मॉडल की कमी 

थॉमसन के परमाणु मॉडल की कुछ प्रमुख कमियां इस प्रकार हैं-

• यह एक परमाणु की स्थिरता की व्याख्या करने में विफल रहा क्योंकि उसका परमाणु का मॉडल यह समझाने में विफल रहा कि एक धनात्मक आवेश एक परमाणु में नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों को कैसे रखता है। इसलिए, यह सिद्धांत भी एक परमाणु में नाभिक की स्थिति की व्याख्या करने में विफल रहा।
• थॉमसन का मॉडल पतली धातु की पन्नी द्वारा अल्फा कणों के प्रकीर्णन की व्याख्या करने में विफल रहा।
• इसके समर्थन में कोई प्रायोगिक साक्ष्य नहीं है।

रेडियोधर्मिता या रेडियोएक्टिविटी 

परमाणु अस्थिरता के कारण, एक परमाणु का नाभिक रेडियोधर्मिता की घटना को प्रदर्शित करता है। किसी परमाणु के अस्थिर नाभिक से निकलने वाले विकिरण के कारण ऊर्जा नष्ट हो जाती है। दो बल, अर्थात् प्रतिकर्षण का बल जो इलेक्ट्रोस्टैटिक है और नाभिक के आकर्षण के शक्तिशाली बल, नाभिक को एक साथ रखते हैं। ये दोनों बल प्राकृतिक वातावरण में अत्यंत प्रबल माने जाते हैं। नाभिक का आकार बढ़ने के साथ-साथ अस्थिरता का सामना करने की संभावना बढ़ जाती है क्योंकि केंद्रक का द्रव्यमान केंद्रित होने पर बहुत अधिक हो जाता है। यही कारण है कि प्लूटोनियम, यूरेनियम के परमाणु अत्यधिक अस्थिर होते हैं और रेडियोधर्मिता की घटना से गुजरते हैं।

रेडियोएक्टिविटी की खोज हेनरी बेकरेल ने संयोग से की थी। एक यूरेनियम यौगिक को एक काले कागज में लिपटे फोटोग्राफिक प्लेटों वाले दराज में रखा गया था। बाद में जब प्लेट्स की जांच की गई तो पता चला कि ये एक्सपोज हो चुकी हैं। इसने रेडियोधर्मी क्षय की अवधारणा को जन्म दिया। रेडियोधर्मिता को ऐसे रूपों में देखा जा सकता है

• गामा क्षय (उच्च ऊर्जा वाले फोटॉन उत्सर्जित होते हैं)
• बीटा क्षय (उत्सर्जन में इलेक्ट्रॉन होते हैं)
• अल्फा क्षय (उत्सर्जन में हीलियम नाभिक होता है)

रेडियोधर्मिता के नियम

रेडियोधर्मिता के नियम इस प्रकार हैं-

• रेडियोधर्मिता नाभिक के क्षय का परिणाम है।
• नाभिक की क्षय दर तापमान और दबाव से स्वतंत्र होती है।
• रेडियोधर्मिता आवेश के संरक्षण के नियम पर निर्भर है।
• संतति केन्द्रक के भौतिक और रासायनिक गुण मातृ केन्द्रक से भिन्न होते हैं।
• रेडियोधर्मिता से ऊर्जा का उत्सर्जन हमेशा अल्फा, बीटा और गामा कणों के साथ होता है।
• रेडियोधर्मी पदार्थों के क्षय की दर उस समय मौजूद परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है।

रेडियोधर्मिता के उपयोग

रेडियोधर्मिता के कुछ उपयोग नीचे बिंदुओं में दिए गए हैं-

• Americium-241 एक अल्फा उत्सर्जक है और इसका उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में घरेलू धूम्रपान डिटेक्टरों के लिए किया जाता है।
• अमेरिका के नमूने द्वारा दिए गए अल्फा कण स्मोक डिटेक्टर के कक्ष में हवा को आयनित करते हैं जिससे कक्ष में एक छोटा सा प्रवाह होता है।
• जब धुंआ कक्ष में प्रवेश करता है, तो यह करंट में गिरावट का कारण बनता है जिससे अलार्म बंद हो जाता है। यद्यपि अल्फा कणों की एक बहुत छोटी सीमा होती है, वे निकट संपर्क में विनाशकारी होते हैं।
• अल्फा उत्सर्जक, जब निगले जाते हैं, ऊतक के निकट संपर्क में आते हैं और ऐसी परिस्थितियों में घातक होते हैं और इसलिए विकिरण विषाक्तता द्वारा हत्या के प्रयासों में उपयोग किया जाता है।

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल 

इस प्रयोग में तेज गति से चलने वाले अल्फा (α)-कणों को सोने की पतली पन्नी पर गिराया गया। उनके अवलोकन थे:

• सोने की चादर की ओर बमबारी करने वाले α-कणों का एक बड़ा अंश बिना किसी विक्षेपण के गुजर गया और इसलिए  एक परमाणु में अधिकांश स्थान खाली है।
• कुछ α-कण सोने की चादर से बहुत छोटे कोणों से विक्षेपित होते हैं और इसलिए एक परमाणु में धनात्मक आवेश समान रूप से वितरित नहीं होता है।
• एक परमाणु में धनात्मक आवेश बहुत कम आयतन में केंद्रित होता है।
• बहुत कम α-कण वापस विक्षेपित हुए, यानी केवल कुछ α-कणों में लगभग 180° विक्षेपण कोण था। अतः किसी परमाणु के कुल आयतन की तुलना में किसी परमाणु में धनावेशित कणों द्वारा घेरा गया आयतन बहुत कम होता है।

रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल का निष्कर्ष

रदरफोर्ड ने α-कण प्रकीर्णन प्रयोग से परमाणु के मॉडल का निष्कर्ष इस प्रकार निकाला:

• परमाणु में एक धनावेशित केंद्र होता है जिसे नाभिक कहा जाता है। परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में रहता है।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर सुपरिभाषित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं।
• परमाणु के आकार की तुलना में नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है।

रदरफोर्ड के मॉडल की कमियां

रदरफोर्ड के मॉडल की कमियां इस प्रकार हैं-

• उन्होंने समझाया कि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अच्छी तरह से परिभाषित कक्षाओं में घूमते हैं। एक वृत्ताकार कक्षा में कण त्वरण का अनुभव करेंगे।
• इस प्रकार, घूमता हुआ इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खो देगा और अंत में नाभिक में गिर जाएगा।
• लेकिन ऐसा नहीं हो सकता क्योंकि परमाणु अस्थिर होगा और पदार्थ उस रूप में मौजूद नहीं होगा जैसा हम जानते हैं।

बोर का परमाणु का मॉडल 

बोर ने रदरफोर्ड के मॉडल द्वारा उठाई गई आपत्तियों को दूर करने के लिए एक मॉडल तैयार किया। तो, उन्होंने निम्नलिखित अभिधारणाओं को बताया: 

• एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा करने और परमाणु की बाहरी संरचना बनाने के लिए केवल एक असतत मात्रा में ऑर्बिटल्स की अनुमति देता है।
• परिक्रमा करते समय, नकारात्मक रूप से आवेशित कण इन कक्षाओं या ऊर्जा स्तरों में ऊर्जा नहीं खोते हैं।
• जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा कोश से दूसरे कोश में जाता है तो परिमाण में परिवर्तन होता है।
• बोर का मॉडल एक परमाणु की संरचना पर एक विस्तृत विवरण देता है और एक परमाणु की संरचना पर अन्य सभी मॉडलों द्वारा सामना की जाने वाली आपत्तियों पर काबू पाता है।

विशिष्ट कोशों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण

वितरण का सुझाव बोह्र और बरी द्वारा दिया गया था;

• एक कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n 2 सूत्र द्वारा दी गई है , जहाँ ‘n’ कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक, 1,2,3,… है।
• विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या इस प्रकार है: पहली कक्षा में 2*1 2 =2, दूसरी कक्षा में 2*2Msup>2=8, तीसरी कक्षा में 2*3 2 = 18, चौथी होगी कक्षा 2*4 2 =32 और इसी तरह।
• गोले हमेशा निम्न से उच्च ऊर्जा स्तरों की ओर चरणबद्ध तरीके से भरे जाते हैं। अगले कोश में इलेक्ट्रॉन तब तक नहीं भरते जब तक पिछले कोश नहीं भरे जाते।

इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम

विभिन्न कक्षकों में कणों की संख्या लिखने के नियम निम्नलिखित हैं:

• सूत्र 2n^2 K=2, L=8, M=18, N=32 के लिए प्रत्येक कोश, n=1, 2, 3, 4 में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या का स्थान देता है।
• सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
• इलेक्ट्रान पहले आंतरिक स्तरों को भरते हैं क्योंकि वे ऑर्बिटल्स के चरणवार भरने का पालन करते हैं
• K-शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या : n = 1
• 2n 2  = 2 × 1 2  = 2 K-शेल
• में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या , पहला शेल = 2 L-शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या , n = 2, 2n 2  = 2 × 2 2  = 8 
• L-कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या, दूसरा कक्ष = 8 किसी भी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2n^2
• सूत्र का उपयोग करके गणना की जा सकती है।

संयोजकता

किसी परमाणु की संयोजन क्षमता को उसकी संयोजकता कहते हैं। किसी यौगिक के भाग के रूप में एक परमाणु द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधों की संख्या तत्व की संयोजकता द्वारा व्यक्त की जाती है। संयोजकता से जुड़े कुछ महत्वपूर्ण बिंदु इस प्रकार हैं-

• किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। यही परमाणु की संयोजकता होती है।
• परमाणुओं की संयोजन क्षमता या उनकी एक ही या विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने और अणु बनाने की प्रवृत्ति को परमाणु की संयोजकता के रूप में जाना जाता है।
• तत्वों के परमाणु, जिनके बाहरीतम कोश पूरी तरह से भरे हुए हैं, कम रासायनिक गतिविधि दिखाते हैं।
• इनकी संयोजन क्षमता या संयोजकता शून्य होती है।
• उदाहरण के लिए, हम जानते हैं कि हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 है, और मैग्नीशियम में, यह 2 है।
• इसलिए, हाइड्रोजन की संयोजकता 1 है क्योंकि यह आसानी से 1 इलेक्ट्रॉन खो सकता है और स्थिर हो सकता है।
• दूसरी ओर, मैग्नीशियम का 2 है क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खो सकता है और स्थिरता भी प्राप्त कर सकता है।

परमाणु संख्या

परमाणु के नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु संख्या कहा जाता है। इसे ‘Z’ अक्षर से प्रदर्शित किया जाता है। परमाणु संख्या के महत्वपूर्ण बिंदु-

• एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या हमें उस परमाणु की परमाणु संख्या देती है।
• इसे ‘Z’ अक्षर से प्रदर्शित किया जाता है।
• किसी विशेष तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं, और इसलिए एक ही परमाणु संख्या होती है।
• विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की परमाणु संख्या भिन्न होती है।
• उदाहरण के लिए, सभी कार्बन परमाणुओं की परमाणु संख्या 6 होती है, जबकि ऑक्सीजन के सभी परमाणुओं के नाभिक में 8 प्रोटॉन होते हैं।

परमाणु संख्या की गणना 

परमाणु की परमाणु संख्या परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या या विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

परमाणु संख्या = प्रोटॉन की संख्या

उदाहरण के लिए, एक सोडियम परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन और 11 प्रोटॉन होते हैं। अत: Na परमाणु की परमाणु संख्या = इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 11

द्रव्यमान संख्या

द्रव्यमान संख्या और एक परमाणु का प्रतिनिधित्व

नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मौजूद होते हैं, इसलिए द्रव्यमान संख्या इन प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का कुल योग है। द्रव्यमान संख्या से जुड़े महत्वपूर्ण बिंदु-

• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या मिलकर हमें एक परमाणु की द्रव्यमान संख्या देती है।
• इसे ‘A’ अक्षर से दर्शाया गया है।
• चूंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों एक परमाणु के नाभिक में मौजूद होते हैं, इसलिए उन्हें एक साथ न्यूक्लियॉन कहा जाता है।
• इलेक्ट्रॉन का भार लगभग नगण्य होता है। इस प्रकार, एक परमाणु का परमाणु द्रव्यमान उसकी द्रव्यमान संख्या के लगभग समान होता है।
• उदाहरण के लिए, कार्बन के एक परमाणु में 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं। अतः इसकी द्रव्यमान संख्या 12 है।
• जबकि एक तत्व के सभी परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या समान रहती है, न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है। इस प्रकार, एक ही तत्व के परमाणुओं की भिन्न-भिन्न द्रव्यमान संख्याएँ हो सकती हैं, और इन्हें समस्थानिक कहा जाता है।

आइसोबार/समभारिक

आइसोबार विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु (न्यूक्लाइड) होते हैं जो रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं लेकिन भौतिक गुण समान होते हैं। अतः हम कह सकते हैं कि समभारिक वे तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या भिन्न होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है। इनके रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या में अंतर होता है। इसका परमाणु द्रव्यमान समान लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि न्यूट्रॉन की अतिरिक्त संख्या न्यूक्लियॉन की संख्या में अंतर की भरपाई करती है।

आयरन और निकल दो सांभारिक के उदाहरण हैं। दोनों की द्रव्यमान संख्या समान है जो 58 है जबकि लोहे की परमाणु संख्या 26 है, और निकल की परमाणु संख्या 28 है।

आइसोटोप/समस्थानिक

आइसोटोप वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है और प्रोटॉन की संख्या समान होती है। परमाणु द्रव्यमान और परमाणु संख्या की उपरोक्त परिभाषा से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि समस्थानिक वे तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या समान और द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।

आइए जानते हैं हाइड्रोजन के समस्थानिकों के बारे में कुछ: हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं और ये हैं प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम। इन तीनों में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है। प्रोटियम में न्यूट्रॉन की संख्या शून्य, ड्यूटेरियम में एक और ट्रिटियम में न्यूट्रॉन की संख्या दो होती है।

महत्वपूर्ण प्रश्न और उत्तर

परमाणु संरचना नोट्स class 9 से कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न और उत्तर यहां दिए गए हैं-

प्रश्न 1: कोई भी दो अवलोकन लिखिए जो इस तथ्य का समर्थन करते हैं कि परमाणु विभाज्य हैं।
उत्तर: इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की खोज इस विचार को मजबूत करती है कि परमाणु विभाज्य हैं। एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अलग-अलग परमाणुओं के बीच स्थानांतरित या साझा किया जाता है, जिससे परमाणु पुनर्व्यवस्थित होते हैं।

प्रश्न 2: क्या 35 Cl और 37 Cl की संयोजकताएँ भिन्न होंगी? आपने जवाब का औचित्य साबित करें।
उत्तर: प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉनों की संख्या संयोजकता के बराबर होती है। चूँकि क्लोरीन 37 और क्लोरीन 35 दोनों में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, इसलिए उनकी समान वैधता है। क्लोरीन 37 और क्लोरीन 35 समरूप समस्थानिक हैं। नतीजतन, उनके पास समान परमाणु संख्या होती है लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान होते हैं। उनमें से प्रत्येक में न्यूट्रॉन की अलग-अलग मात्रा के कारण उनकी द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।

प्रश्न 3: रदरफोर्ड ने अपने α-किरण प्रकीर्णन प्रयोग में सोने की पन्नी का चयन क्यों किया?
उत्तर: रदरफोर्ड एक ऐसी धातु की चादर चाहते थे जो बिखरने वाले प्रयोग के लिए यथासंभव पतली हो। सोना मनुष्य को ज्ञात सभी धातुओं में सबसे अधिक लचीला है। इसकी पतली चादरें बनाना आसान है। परिणामस्वरूप, रदरफोर्ड ने अपने अल्फा-रे प्रकीर्णन प्रयोग के लिए सोने की पन्नी का उपयोग किया।

प्रश्न 4: एक परमाणु की परमाणु संख्या 9 और द्रव्यमान संख्या 19 होती है।
उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए
उपस्थित न्यूट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए
उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए
उत्तर: प्रोटॉन 9 होते हैं क्योंकि परमाणु संख्या हमेशा मौजूद प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
10 न्यूट्रॉन होते हैं क्योंकि न्यूट्रॉन की संख्या हमेशा परमाणु संख्या को द्रव्यमान संख्या से घटाकर प्राप्त की जाती है।
(प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) – प्रोटॉन = न्यूट्रॉन
9 इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा समान होती है।

प्रश्न 5: जे जे थॉमसन के परमाणु मॉडल की सीमाओं का वर्णन कीजिए।
उत्तर: इस मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन धनावेशित गोलों में चारों ओर जड़े हुए हैं। लेकिन प्रयोगों से पता चला कि प्रोटॉन केवल एक परमाणु के केंद्र में मौजूद होते हैं और एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन वितरित होते हैं। 

प्रश्न 6: रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की सीमाएँ बताइए। 
उत्तर: इस मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर एक गोलाकार कक्षा में घूमते हैं। ऐसा कोई भी कण जो नाभिक के चारों ओर घूमता है, त्वरण से गुजरेगा और ऊर्जा विकीर्ण करेगा। घूमता हुआ इलेक्ट्रॉन अपनी ऊर्जा खो देगा और अंत में नाभिक में गिर जाएगा, परमाणु अत्यधिक अस्थिर होगा। हालांकि, परमाणु काफी स्थिर हैं। 

प्रश्न 7: बोर के परमाणु मॉडल का वर्णन कीजिए।
उत्तर: बोर ने रदरफोर्ड के मॉडल द्वारा उठाई गई आपत्तियों को दूर करने के लिए एक मॉडल तैयार किया। तो, उन्होंने निम्नलिखित अभिधारणाओं को बताया: 

• एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा करने और परमाणु की बाहरी संरचना बनाने के लिए केवल एक असतत मात्रा में ऑर्बिटल्स की अनुमति देता है।
• परिक्रमा करते समय, नकारात्मक रूप से आवेशित कण इन कक्षाओं या ऊर्जा स्तरों में ऊर्जा नहीं खोते हैं।
• जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा कोश से दूसरे कोश में जाता है तो परिमाण में परिवर्तन होता है।
• बोर का मॉडल एक परमाणु की संरचना पर एक विस्तृत विवरण देता है और एक परमाणु की संरचना पर अन्य सभी मॉडलों द्वारा सामना की जाने वाली आपत्तियों पर काबू पाता है।

FAQs 

आशा है, आपको परमाणु संरचना नोट्स class 9 के इस ब्लॉग के द्वारा Parmanu ki sanrachna class 9th की तैयारी में मदद मिली होगी। यदि आपको यह ब्लॉग पसंद आया हो तो, इसे अपने परिवार और दोस्तों के साथ शेयर ज़रूर करें। ऐसे ही अन्य रोचक, ज्ञानवर्धक और आकर्षक ब्लॉग पढ़ने के लिए Leverage Edu Hindi Blogs के साथ बने रहें।